miércoles, 16 de diciembre de 2009

Tipos de reacciones

Existen diferentes tipos de reacciones químicas, una clasificación las agrupa en tres tipos:
• REACCIONES DE SÍNTESIS
Son las reacciones en la que unos reactivos se combinan para dar lugar a un nuevo producto. De forma genérica se pueden representar mediante:
A + B -- -> C donde el reactivo A se combina con el B para producir C.
• REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Dentro de estas reacciones existen dos clases de descomposiciones:
a) Descomposiciones simples
Este es un tipo de reacción química inverso al de síntesis, en donde una sustancia reaccionante se descompone en dos o más productos. Genericamente estas reacciones se pueden representar mediante:
A -> B ± C donde la sustancia A da origen a los productos B y C.
b) Descomposiciones mediante un reactivo
En este caso, para que se efectúe la descomposición de una sustancia, se requiere otro reactivo, y se pueden representar mediante:
AB + C — AC + BC
donde la sustancia AB es transformada mediante C en otras dos distintas, AC y BC.
• REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAMIENTO
En este tipo de reacciones un elemento o grupo de elementos que forman parte de un compuesto son desplazados por otro compuesto, y se pueden representar por:
AB + C —> AC + B
que indica que el compuesto de fórmula AB reacciona con C para formar el compuesto AC y dejar libre B.
También existen reacciones de doble sustitución: En estas reacciones se da un intercambio entre los elementos o grupos de elementos de las sustancias que intervienen en la reacción:
AB + CD ----------- AC ± BD
Por otra parte también se puede clasificar en:
a) Reacciones ácido-base:
La reacción de un ácido con una base se denomina reacción de neutralización, y es una reacción de transferencia de protones.
Por ejemplo:
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
y se afirma que la reacción de neutralización entre un ácido y una base es una reacción de formación de sal más agua.
b) Reacciones de oxidación-reducción:
En un principio se definió oxidación como toda reacción de combinación de cualquier sustancia con el oxígeno, y reducción como la reacción inversa, de pérdida de oxígeno de una sustancia.
Actualmente se considera que Oxidación es un proceso de pérdida de electrones y Reducción es el proceso inverso de ganancia de electrones.
Por ejemplo:
Cu —> Cu2+ ± 2 e es una oxidación
2 Ag+ + 2 e —> 2 Ag es una reducción
Ambos procesos no existen de forma independiente, de forma que todo proceso de oxidación va unido necesariamente a otro de reducción. Una reacción de oxidación-reducción es una reacción en la que hay transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida a la que se reduce.
: Cu + 2 Ag+ —> Cu2+ + 2 Ag
Puesto que los cationes deben ir acompañados de un anión, se podrá escribir dicha reacción de la siguiente forma:
Cu ± 2AgCl —> CuCl2 + 2Ag

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